۱- می خواستم درمورد اصول کار لامپهای تلویزیونی ومهتابی تحقیق کنم.با تشکر سحر

 با سلام وباعرض معذرت که جواب سوال شما اندکی دیر شد .

  درمورد لامپ های تلویزیون به سایت های فیزیک مراجعه نمایید . درضمن شما می توانید با search در google ویا yahoo مطلب مورد نظر خودرا بیابید.

این هم آدرس چند سایت که می تواند دراین رابطه به شما کمک کند .

http://www.ngdir.ir/SiteLinks/Kids/html/energy-mafahim_jadid_FR_elekteron.htm

http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/mavara-index.php?page=%d9%86%d9%88%d8%b1&SSOReturnPage=Check&Rand=0

http://www.irdvb.com/forum/archive/index.php/t-4816.html

http://www.oxogame.com/article/hdtv/2.html

http://frsat.persianblog.com

http://www.iranmedar.com/

۲- آزمایشگاه مجازی پولییه؟؟توسط:مینا
 

دوست عزیز آزمایشگاه مجازی پولی نیست می توانستید امتحان کنید.و آن را برای خوددانلود کنید

 
  سنتز آمونیاک ( روش هابر) 

آمونیاک طبق واکنش تعادلی زیر از عناصر سازنده اش تشکیل می شود .

                                  N₂ + 3H₂ <==========> 2NH₃               ∆H= - 387/1kj            

 چون واکنش گرماده است٬ انتظار می رود٬ دردمای پایین محصول بیشتری تشکیل شود٬ اما به علت بالا بودن انرژی فعالسازی  در دماهای پایین میزان آمونیاک تشکیل شده بسیار ناچیز است . بنابراین به کمک کاتالیزگر می توان انرژی فعالسازی را کاهش داد. نقش کاتالیز گر دراین فرایند ٬ سست کردن پیوندها درمولکول نیتروژن وهیدروژ ن است . به شکل زیر توجه کنید .

 مجددا به واکنش سنتز آمونیاک بر می گردیم . باانجام این واکنش بی نظمی کاهش یافته است . زیرا  تعداد مولکول ها درسمت راست معادله کمتر از سمت چپ است به نظر می رسد با افزایش فشار بتوان میزان محصول را افزایش داد . افزایش فشار درضمن باعث می شود تعداد مولکول هادرواحد حجم افزایش یافته وتعداد برخورد افزایش یابد وسرعت واکنش بیشتر شود . اما باید توجه داشت٬که درعمل ٬  دستگاه ها تاحدی می توانند فشار را تحمل کنند . ودرفشار بسیاربالا خطر انفجار دستگاه وسوراخ شدن آن وجود دارد .

فریتس هابر طرح خود را برای سنتز آمونیاک این گونه بیان نمود.  که به کمک کاتالیز گر دما را به 450 درجه می رسانیم تا واکنش سرعت مناسبی داشته باشد و فشار را نیز تا 500  atm افزایش می دهیم درصد آمونیاک دراین شرایط به بیشترین مقدار خود می رسد . هابر درسال 1918 میلادی  نایل به دریافت جایزه نوبل شد.  به جدول زیر توجه کنید

درصنعت نیتروژن مورد نیز را از هوا استخراج می نمایند وبرای تهیه هیدروژن مورد نیاز از فرآیند گاز- آب استفاده می کنند .

                                   CH₄+ H₂O<==========> 3H₂ + CO 

با کلیک دراینجا می توانید مراحل سنتز آمونیاک را ببینید. 

نظری در باره فکر کنید صفحه 3۶ کتاب شیمی پیش دانشگاهی

این سوال کتاب  بسیار چالش برانگیز بوده است .

و بنا به خواسته بعضی همکاران ٬ نظرمن این است که ٬  وقتی صحبت از تعادل می شود که درآن شرایط آزمایشگاه( دما وفشار ثابت ومعین  )غلظت مواد موجود در ظرف واکنش ثابت شده است و تغییر نمی کند. گر چه همچنان مولکول هابه هم تبدیل می شوند وروند میکروسکوپی درحال تغییر است ولی خواص ماکروسکوپی ثابت مانده است ( تعریف تعادل) .

با یاد آوری این تعریف ٬هر یک از 5 حالت در این سوال (فکر کنید) یک حالت تعادل ودرواقع 5 واکنش متفاوت مورد مقایسه وسوال قرارگرفته اند . حال می توان این طور برداشت کرد .منظور سوال از تعادل درسمت چپ یعنی میزان پیشرفت واکنش مورد نظر کم بوده .ودرمخلوط درحال تعادل غلظت واکنش دهنده بیشتر از فرآورده است ( توضیح صفحه 3۵ کتاب).

 بنابراین مفهوم تعادل درمیانه است به معنای این که 50% مولکول های واکنش دهنده به فراورده تبدیل شده است . اما دراین سوال به هیچ وجه نباید ثابت تعادل را محاسبه نمود .تااین کج فهمی ایجاد شود که هرزمان  K=1 باشد مفهومش آن است که تعادل درمیانه است ٬زیرا فقط درمورد این سوال خاص که یک واکنشگر ویک فراورده دارد٬ این موضوع صدق می کند .

اگر این سوال را شما برای واکنشی  (A <=====>2B) درنظر بگیرید وفرض این که  هنگامی که 50% واکنش پیشرفت کند به تعادل به رسد . K = 2  خواهد شد .

حال این که مولف گرامی این جمله را درچاپ جدید به" تعادل درحال برقرار شدن است" تغییر داده اند . به نظر من باید صورت سوال نیز عوض شود به طوری که این مفهوم را به رساند که هر 5 حالت مراحل پیشرفت یک واکنش از ابتدا تا رسیدن به تعادل است . ودر پرسش ها (  1و2 و3) نیز کلمه تعادل حذف شود وبه جای آن کلمه مخلوط آزمایش قرارگیرد . زیرا تعادل بنا به تعریف برای حالت نهایی که خواص ماکروسکوپی ثابت شده است ٬ درنظر گرفته می شود . وپرسش 4و 5 نیز به صورت یک سوال واحد به این شکل مطرح شود که "این واکنش جزو کدام دسته ازواکنش ها کامل یا تعادلی  می باشد"؟.

با عرض معذرت از مولف گرامی جسارت من را ببخشند . تا نظر همکاران واساتید عزیز چه باشد ؟

واکنش های برگشت پذیر و مفهوم تعادل

بسیاری ازفرایندهای فیزیکی وشیمیایی که دراطراف ما اتفاق می افتد درشرایط خاص می توانند درجهت معکوس نیز صورت گیرند. به عبارتی فراورده های حاصل ازاین فرایندها نیز می توانند  برهم اثر نموده وواکنش دهنده ها را تولید نمایند .این چنین فرایندهایی را برگشت پذیر یا دوطرفه می نامند.

درچنین فرایندهایی  اگر سامانه مورد نظر بسته باشد. یعنی تبادل ماده با محیط اطراف خود نداشته باشد ٬ امکان واکنش رفت وهم امکان واکنش برگشت درمخلوط واکنش وجود دارد. درابتدا و تا مدتی پس از آن سرعت واکنش رفت زیاد ولی بامصرف واکنش دهنده  به مرور ازسرعت واکنش رفت کاسته و بر سرعت واکنش برگشت افزوده می شود.و بعداز مدتی بین واکنش( مستقیم)  رفت٬  و واکنش( معکوس ) برگشت ٬ تعادل برقرارمی شود به عبارتی سرعت تبدیل به فراورده با سرعت تبدیل به واکنش دهنده   برابر می شود. دراین مرحله واکنش به تعادل رسیده است.ازاین لحظه به بعد تغییری درغلظت ٬  فشار ویا رنگ مخلوط ٬ رخ نمی دهد . و بعضی ازویژگی های قابل اندازه گیری ثابت می ماند. این درحالی است که واکنش رفت وبرگشت همواره با سرعت برابر درحال انجام هستند .

برای درک بهتر این موضوع در اینجا نمایید .

وبه چگونگی تعادل در  سیستم          ( CoCl4 ^-2  (aq  و    Co(H2O)6⁺²    دقت کنید.

آبکافت (هیدرولیز)        

نمک هاکه درنتیجه واکنش یک اسید با باز تشکیل می شوند حاصل یون های مثبت باز با یونهای منفی اسید می باشند ،که ضمن انحلال درآب این یون ها را آزاد می نمایند.

به واکنش این یون ها با آب هیدرولیز گفته می شود . هیدرولیز نمک هامعمولاباعث تغییر  P^H  محلول می شود .زیرا نمک هاحاصل از

آ - اسیدقوی -  بازقوی          ( NaOH(aq)+ HCl  (aq)   ---->    H2O(l) +   Na⁺ Cl^-(aq

ب ـ اسیدقوی- بازضعیف                                     ( NH3(g)+ HCl  (g)   ---->   NH4Cl(g 

 پ - اسیدضعیف - بازقوی

              ( NaOH(aq)+ CH3COOH  (aq)   ---->    H2O(l) +   Na⁺ CH3COO^- (aq

 ت ـ اسیدضعیف ـ بازضعیف                                               HF  +  NH3  ----->  NH4F 

می باشند .

کاتیون هاوآنیون های حاصل ازاسید وباز قوی درمحلول آبی پایداربوده وآبکافت نمی شوند درنتیجه محلول این گونه نمک ها باعث تغییر P^H  محلول نمی شوند  . اما کاتیون هاوآنیون های حاصل ازاسید و باز ضعیف   به صورت زیر با آب برهم کنش داده  و P^H  محلول راتغییر می دهند .

                                                            ( A^-(aq)  + H2O (l) -----> HA  (aq)+ OH^-(aq

                                                ( M⁺(aq)  + 2 H2O (l) -----> MOH  (aq)+ H3O ⁺(aq

به این ترتیب محلول نمک های دسته اول  خنثی و دارای ( ۷= P^H )ومحلول نمک های دسته دوم اسیدی

( ۷ >  P^{H    )} ومحلول نمک های دسته سوم بازی و(۷ < P^{H   )} ومحلول نمک های دسته چهارم باتوجه به    K_a  و  یا K_b   می تواند اسیدی و یا بازی و یا خنثی باشند.      Ka >Kb         PH < ۷     

                                                                                  Ka =Kb         PH = ۷                       

                                                                                                          Ka <Kb         PH > ۷

درآزمایشگاه ازدستگاهی به نام  P^H سنج برای اندازه گیری P^H  محلو ل ها استفاده می شود. P^H سنج  وسیله الکترونیکی می باشد که به کمک یک الکترود شیشه ای (  الکترود مرجع حاوی کالومل سیرشده      Hg2Cl2 )به طور مستقیم P^H  محلول را نشان می دهد .

این الکترود رادرمحلولی که می خواهیم P^H  آن رااندازه بگیریم وارد نموده پتانسیلی که به وسیله الکترود پدید می آید ، توسط یک میلی ولت سنج اندازه گیری می شود. این ولتاژ یک تابع خطی از P^H  است همین رابطه است که به مااین امکان را می دهد تا P^H  سنج  رامستقیما به جای میلی ولت با واحدهای  P^H  درجه بندی نماییم.

     اصل لوشاتلیه        

بیشتر واکنش های شیمیایی  برگشت پذیریا دو طرفه می باشند.درواقع ابتدا سرعت واکنش رفت( مستقیم ) بیشترازواکنش برگشت (معکوس)  می باشد. ولی باکم شدن مواد واکنش دهنده از سرعت واکنش رفت کاسته شده وباتولید وافزایش غلظت فرآورده کم کم بر سرعت واکنش برگشت افزوده می شود تاآن جا که سرعت واکنش رفت برابر سرعت واکنش برگشت می شود دراین زمان دو واکنش باسرعت یکسان اما دردو جهت عکس صورت می گیرد بنابراین تعادل برقرار می شود به طوری که غلظت های مواد مو جود تغییر نمی نماید درحالی که واکنش هادرحال انجام هستند.یعنی این گونه تعادل ها پویا می باشند.

                                       سرعت واکنش برگشت = سرعت واکنش رفت

لازم بتذکر است تعادل دریک سیستم بسته تشکیل می شود به این معنی که هیچ یک از  مواد موثردرواکنش  به سامانه وارد ویا از آن خارج  نشود.

میزان پیشرفت  یک واکنش شیمیایی درلحظه تعادل ، تابع نوع واکنش ونوع مواد وبرخی شرایط حاکم برآن می باشد. 

بین غلظت های اجزای شرکت کننده درتعادل رابطه ساده ایی برقراراست .که به آن قانون تعادل شیمیایی ( قانون اثرجرم ) می گویند.

تعادل بخار-مايع

گاهی در شرايط مناسب ميان حالت های فيزيکی يک ماده شيميايی

 تعادل برقرار می شود .مانند تعادلی مولکولهای تشکيل دهنده يک نمونه ماده درهيچ يک ازحالت های فيزيکی ساکن نيستند وبنابر شرايط محيط دارای جنبش وحرکت های گوناگونی می باشند.دو نکته مهم لازم به تذکر است .

 اول اينکه اين جنبش ها کاملا بی نظم وتصادفی هستند و دوم اينکه شدت آنهاازمولکولی به مولکول ديگر متفاوت می باشد . 

مولکولهای يک مايع درهر دمايی جنب وجوش شديدی دارند و برخی ازآنها می توانند بر جاذبه مولکولهای اطراف  خود درسطح مايع غلبه کرده و به بخار تبديل شوند.چون افزايش دما شدت جنبش های مولکولی را زياد می نمايند درنتیجه تعداد مولکولهايی راکه از واحد سطح جدا می شوند را افزايش می دهد.پس دردمای ثابت سرعت تبخير يک مايع ثابت خواهد ماند.

در يک ظرف در بسته هم زمان با تبخير برخی ازمولکولهای بخار به طور تصادفی به سطح مايع برخورد نموده در اين هنگام اگر انرژی آنها به اندازه کافی پايين باشد ممکن است توسط مولکولهای مايع جذب شوند.(ميعان)

درابتدا سرعت تبخير زياد ولی سرعت ميعان اندک است اما بعد از مدتی سرعت ميعان رو به افزايش می گذارد تا آنجا که با سرعت تبخير برابرمی شود در اين حالت تعادل بين بخار و مايع بوجود می آيد.اين تعادل ديناميک است يعنی تعداد مولکولهايی که در واحد زمان از واحد سطح مايع جدا می شوند (سرعت تبخير) با تعداد مولکولهايی که در واحد زمان به واحد سطح مايع برمی گردد(سرعت ميعان) با هم برابراست .

برای مشاهده اين پديده دراينجا کليک نماييدکه ميان آب وبخارآب دريک ظرف دربسته برقرارمی شود.